第三节　滴定分析法计算

一、滴定分析计算的依据

对于任意滴定反应，滴定剂T与待测物质A若发生如下反应：

tT+aA=cC+dD

当滴定达到化学计量点时，tmol T恰与amol A完全反应，则：

即

nA=nT　或　nT=nA　　        （3-8）

反应中的这种化学计量关系就是滴定分析计算的依据。

二、滴定分析计算示例

被测组分的含量一般常用质量分数或质量百分数来表示，质量分数用符号ωA表示：

　　        （3-9）

式中，mA为被测物质A的质量；mS为样品的质量。

若在滴定中被测物质A与滴定液T发生反应：aA+tTcC+dD

由公式ωA=，mA=nAMA，结合式（3-8），得：

即

　　        （3-10）

若滴定液采用滴定度来表示，则结合式（3-7），得：

即

　　        （3-11）

式中，VT为消耗的滴定液的体积，ml；TT/A为滴定度，g/ml。

【示例6】 用NaOH滴定液测定草酸含量，精密称取供试品草酸（H2C2O4）0.1233g，加水溶解，加指示剂适量，用滴定液（0.1022mol/L）滴定至终点，消耗NaOH溶液23.34ml，计算供试品中草酸的百分含量。

解：反应方程式为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

H2C2O4的化学式量为90.44，故H2C2O4的摩尔质量为90.44g/mol。

根据式（3-10）得

答：供试品含草酸的百分含量为87.48%。

【示例7】 称取氯化钠样品0.1925g，加水溶解并加指示剂适量，用0.1000mol/L AgNO3滴定液滴定至终点，消耗溶液24.00ml。已知每毫升滴定液（0.1000mol/L）相当于5.844mg的氯化钠，计算样品中氯化钠的质量百分数。

解：根据式（3-11），样品中氯化钠的质量百分数为

答：样品中氯化钠的质量百分数为72.86%。

点滴积累

1.滴定分析的计算依据是根据滴定反应aA+tTcC+dD，当滴定达到化学计量点时，必满足nA=nT。

2.待测定物质的含量用质量分数或质量百分数来表示时，计算公式如下。

或

目标检测

一、选择题

1.化学计量点是指（　　）

A.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点

B.指示剂发生颜色变化的转折点

C.滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点

D.滴入滴定液20.00ml时

2.滴定分析法属于（　　）

A.微量分析

B.常量分析

C.半微量分析

D.痕量分析

3.滴定分析的相对误差一般情况下在（　　）

A. 0.02%以下

B. 0.2%以下

C. 0.3%以下　　　 　        D. 0.2%～0.3%

4.TT/A表示的意义是（　　）

A. 1ml标准溶液相当于被测物质的质量

B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量

C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量

D. 1L标准溶液中所含溶质的质量

5.用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的计量比为（　　）

A. 1

B. 2/1

C. 1/2

D. 1/5

6.滴定时读取消耗标准溶液的体积，下列记录的数据正确的是（　　）

A. 20.1ml

B. 20.10ml

C. 20ml

D. 20.100ml

7.用0.1000mol/L HCl滴定液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（　　）

A. 0.1000mol/L

B. 0.1250mol/L

C. 0.08000mol/L

D. 0.8000mol/L

8.1L盐酸溶液中含溶质HCl 3.646g，该溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 0.1000mol/L

B. 1.000mol/L

C. 0.3646mol/L

D. 0.003646mol/L

9.下列不属于基准物质所应具备的条件是（　　）

A. 与化学式相符的物质组成

B. 不应含有结晶水

C. 纯度应达到99.9%以上

D. 在通常条件下相当稳定

10.下列试剂中，可作为基准物质的是（　　）

A. NaOH

B. HCl

C. KMnO4

D. K2Cr2O7

11.滴定终点是指（　　）

A. 滴定液和被测物质质量相等时

B. 加入滴定液25.00ml时

C. 滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时

D. 指示剂发生颜色变化的转变点

12. 将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca2+的含量，所采用的滴定方式属于（　　）

A. 直接滴定法

B. 间接滴定法

C. 沉淀滴定法

D. 氧化还原滴定法

二、简答题

1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？化学计量点与滴定终点有何异同？怎样减少终点误差？

2. 基准物质为什么必须要性质稳定？

三、计算题

1. 欲配制0.1000mol/L Na2CO3溶液500ml，应称取基准Na2CO3多少克？（Na2CO3的摩尔质量为105.99g/mol）

2.称取Na2CO3试样0.1334g，加水溶解后用HCl滴定液（0.1066mol/L）滴定，终点时消耗该滴定液23.50ml，求供试品中Na2CO3的质量百分含量。（Na2CO3的摩尔质量为105.99g/mol）

3. 精密称取CaO试样0.1032g，准确加入0.2000mol/L的HCl滴定液20.00ml（过量），剩余的HCl用0.1000mol/L的NaOH滴定液滴定，消耗NaOH滴定液10.00ml，求试样CaO的质量分数。此方法属于哪种滴定方式？（CaO的摩尔质量为56.08g/mol）