习题

答案

一、填空题

3-1　对于　　　　反应，其反应级数一定等于反应计量数　　　　，速率系数的单位由　　　　决定。若某反应速率系数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是　　　　。

3-2　反应A（g）+2B（g）C（g）的速率方程为r=kc（A）c2（B）。该反应　　　　为基元反应，反应级数为　　　　。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大　　　　倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大　　　　倍。

3-3　在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为　　　　了反应活化能，活化分子　　　　增加，速率系数k　　　　。

3-4　对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k（正）将　　　　，k（逆）将　　　　。

3-5　基元反应2A（g）+B（g）C（g）是　　　 分子反应，其速率方程为 　　　　　　　　　　　。

二、选择题

3-6　某反应的速率方程式是v=k［c（A）］x［c（B）］y，当c（A）减小50%时，r降低至原来的1/4，当c（B）增大2倍时，rv增大1.41倍，则x、y分别为（　　）。

A.x=0.5　y=1　　　　　　　

B. x=2　y=0.7

C. x=2　y=0.5　　　　　

D. x=2　y=2

3-7　下列叙述中正确的是（　　）。

A.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大

B.反应活化能越小，反应速率越大

C.增大系统压力，反应速率一定增大

D.加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数

3-8　升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（　　）。

A.吸热反应　　　　　　　　　　　　

B.放热反应

C. Ea较大的反应　　　　　　　　　　

D. Ea较小的反应

3-9　增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（　　）。

A.单位体积的分子数增加

B.反应系统混乱度增加

C.活化分子分数增加

D.单位体积内的活化分子总数增加

三、判断题

3-10　反应速率系数k是一个量纲为一的量，它是温度的函数。　　（　　）

3-11　化学反应速率系数k越大，反应速率不一定越大。　　（　　）

3-12　反应物浓度增大，反应温度升高，反应速率必定增大。　　（　　）

3-13　所有化学反应的速率都随时间的改变而改变。　　（　　）

3-14　当反应速率方程中各物质浓度为1.0mol·L-1时，则反应速率系数在数值上等于其反应速率。　　（　　）

3-15　化学反应的活化能越大，活化分子百分数越多。　　（　　）

3-16　催化剂能使速率常数改变，但不能改变平衡常数。　　（　　）

四、综合题

3-17　反应H2（g）+I2（g）2HI（g）可能有如下三个基元反应步骤：

①I2I+I

②I+II2

③H2+2I2HI

试对每个基元反应步骤分别写出其速率方程，指出每个基元反应的级数和反应分子数并写出每个速率常数的单位。

3-18　当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？

3-19　当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？

3-20　哪一种反应的速率与浓度无关？

3-21　在某温度时反应2NO+2H2 N2+2H2O的机理为：

（1）NO+NON2O2　　（快）

（2）N2O2 +H2N2O+H2O　　（慢）

（3）N2O+H2N2+H2O　　（快）

试确定总反应速率方程。

3-22　反应+OH- +H2在373K时的有关实验数据如下：

（1）计算该反应的级数，写出速率方程；

（2）计算反应温度下的速率常数。

3-23　CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K时为1.08×10-4mol·dm-3s-1，333K时为5.48×10-2mol·dm-3s-1，试计算303K时分解反应的速率常数。