溶液的浓度有多种表示法，包括物质的量浓度（ c _B）、质量摩尔浓度（ b _B）、质量浓度（ ρ _B）、质量分数（ ω _B）、体积分数（ φ _B）以及物质的量分数（ x _B）等。

产生渗透现象的条件：第一，有半透膜存在；第二，是半透膜两侧单位体积中溶剂分子数目不相等。渗透的方向总是溶剂分子从纯溶剂进入溶液，或从稀溶液进入浓溶液。用半透膜将纯溶剂与溶液隔开时，为了阻止渗透现象发生需要在溶液上方施加一额外压力，这一额外压力称为渗透压。渗透压与浓度、温度的关系为 Π= c _B RT，对于电解质溶液： Π= ic _B RT。医学上常用渗透浓度来衡量溶液的渗透压，规定：渗透浓度在280～320mmol·L ^-1的溶液为等渗溶液，渗透浓度小于280mmol·L ^-1的溶液为低渗溶液，渗透浓度大于320mmol·L ^-1的溶液为高渗溶液。

分散系分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。溶胶具有光学、动力学以及电学方面的特性。溶胶由于胶粒带电、布朗运动以及溶剂化作用而具有相对稳定性，但是，一定条件下可以聚沉。

高分子溶液是均相、热力学稳定的具有高黏度和高渗透压的分散体系，盐析可使其沉淀析出。蛋白质的电荷分布受溶液pH值的影响，利用蛋白质的等电点不同可以对蛋白质进行纯化。