第四节 溶液的配制和计算
一、选择题
1.滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过（ ）方法检验。
A.校准仪器
B.对照分析
C.空白实验
D.无
2.我国标准缓冲溶液的基准溶液有（ ）种。
A.4
B.5
C.6
D.7
3.标准溶液的标签上不一定有（ ）。
A.溶液名称
B.溶液浓度
C.有效期
D.标定日期
4.pH=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（ ）。
A.1.50
B.3.00
C.1.26
D.2.00
5.已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（ ）。
A.0.25g左右
B.1g左右
C.0.6g左右
D.0.1g左右
6.在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1～2滴酚酞指示剂，则应呈（ ）。
A.蓝色
B.紫色
C.红色
D.无色
7.欲配制1000mL0.1mol/L HCl溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸（ ）mL。
A.0.84
B.8.3
C.1.2
D.12
8.实验室大量使用的是（ ）。
A.一级水
B.二级水
C.一次蒸馏水
D.高纯水
9.下列标准溶液只能用标定法配制的是（ ）。
A.NaCl标准溶液
B.HCl标准溶液
C.K2Cr2O7标准溶液
D.Zn2+标准溶液
10.一般分析实验和科学研究中适用（ ）试剂。
A.优级纯
B.分析纯
C.化学纯
D.实验
11.将10mol/L盐酸5mL稀释为250mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L。
A.0.2
B.0.5
C.1
D.2
12.依据国标，在实验室用水的技术指标中三级水的pH值范围（25℃）是（ ）。
A.6～9
B.6～8.5
C.5.0～7.5
D.6.5～8.5
13.邻苯二甲酸氢钾的干燥温度为（ ）℃。
A.110～120
B.270～300
C.500～650
D.800～900
14.用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。
A.溴甲酚绿-甲基红
B.酚酞
C.百里酚蓝
D.二甲酚橙
15.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A.升华碘
B.KIO3
C.K2Cr2O7
D.KBrO3
16.蒸馏法制取的纯水除去了大部分（ ），适用于一般的实验室工作。
A.有机物
B.无机盐
C.酸性物
D.碱性物
17.实验室日常大量使用一次蒸馏水，一次蒸馏水能作（ ）用。
A.一般的分析
B.特殊分析
C.适合于所有的分析
D.微量分析
18.（ ）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。
A.EDTA
B.盐酸
C.碘标准溶液
D.烧碱
19.标定盐酸溶液常用的基准物有（ ）。
A.无水碳酸钠
B.草酸
C.邻苯二甲酸氢钾
D.氢氧化钠
20.标定NaOH溶液常用的基准物有（ ）。
A.无水碳酸钠
B.邻苯二甲酸氢钾
C.硼砂
D.碳酸钙
21.用基准物无水碳酸钠标定硫酸标准溶液一般常用的指示剂是（ ）。
A.酚酞
B.碱性蓝6B
C.溴甲酚绿-甲基红
D.百里酚酞
22.用K2Cr2O7配制的标准溶液（ ）。
A.见光易分解
B.不能长期保存
C.需要经常标定
D.较稳定
23.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（ ）。
A.防止Na2S2O3氧化
B.增加Na2S2O3溶解度
C.驱除CO2，杀死微生物
D.易于过滤
24.（ ）的说法是错误的。
A.配制好的Na2S2O3溶液应放于棕色玻璃瓶中，放置暗处
B.配制好的Na2S2O3溶液应放置两周后，取清液进行标定
C.配制Na2S2O3应加入一定量的稀H2SO4
D.长期保存的Na2S2O3溶液应每隔一定时间重新加以标定
25.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ ）中。
A.水
B.KI溶液
C.HCl溶液
D.KOH溶液
26.配制铬黑T指示剂常加入少许盐酸羟胺，其作用是（ ）。
A.增加铬黑T溶解度
B.防止铬黑T被还原
C.减缓铬黑T氧化变质
D.防止铬黑T发生分子聚合而变质
27.配制硫代硫酸钠标准溶液时，放置时间为（ ）。
A.一周
B.两周
C.8～10天
D.20天
28.基准试剂，其杂质含量应略低于（ ）或与其相当。
A.分析纯
B.优级纯
C.化学纯
D.试验试剂
29.直接配制标准溶液时，必须使用（ ）。
A.分析试剂
B.保证试剂
C.基准物质
D.优级试剂
30.下列物质可用来直接配制标准溶液的是（ ）。
A.固体氢氧化钠（优级纯）
B.浓HCl（优级纯）
C.浓硫酸（优级纯）
D.氯化钠（优级纯）
31.下列物质中可以较长期放置，在空气中又不至于变质的是（ ）。
A.硫酸亚铁
B.硫酸钠
C.氢氧化钠
D.硫酸
32.一级水、二级水的pH值范围（ ）。
A.规定为6.5～7.5
B.规定为6～7
C.规定为5～7.5
D.不做规定
33.一般实验用水可用（ ）制备。
A.蒸馏法
B.反渗透法
C.去离子法
D.蒸馏、反渗透或去离子法
34.欲配制质量分数为15％的NaCl溶液500g，需加水（ ）。
A.500mL
B.450mL
C.475mL
D.425mL
35.欲配制ρ（NaOH）=100g/L溶液500mL，应称取NaOH（ ）g。
A.50
B.10
C.25
D.5
36.关于配制2mol/L NaOH溶液的叙述正确的是（ ）。
A.把80gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.把80gNaOH溶于水并稀释至1L
C.把40gNaOH溶于1L水中
D.把含40gNaOH的2L溶液蒸发掉一半所得的溶液
37.实验室欲配制20g/L的亚硫酸钠溶液100mL，应称取Na2SO3（ ）g。
A.1
B.2
C.3
D.4
38.用基准物NaCl配制0.1000mg/mLCl-的标准溶液1000mL，需称取NaCl固体（ ）。
A.100mg
B.1g
C.0.1648g
D.0.5085g
39.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。
A.所用NaOH已潮解
B.有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水超过刻度线
D.容量瓶使用前，用NaOH溶液涮洗过
40.下列物质的溶液不需要保存在棕色瓶中的是（ ）。
A.氯水
B.氨水
C.硝酸银溶液
D.盐酸
41.下列药品中，必须保存在水中的物质是（ ）。
A.钠
B.过氧化钠
C.白磷
D.锌
42.欲配制1+5HCl溶液，应在10mL6mol/LHCl溶液中加水（ ）。
A.10mL
B.50mL
C.30mL
D.20mL
43.我国化学试剂分析纯代号是（ ）。
A.A.R
B.G.R
C.C.P
D.C.R
44.对于碘化钾溶液，（ ）是不对的。
A.保存在棕色瓶中
B.在暗处能被空气中的氧所氧化
C.在光照射下被空气中的氧所氧化
D.用前数日配制溶液
45.配制的碘标准溶液，应该保存在（ ）。
A.白色瓶中
B.阴暗处
C.棕色瓶中暗处
D.阳光下
46.标定碘标准溶液，可以采用（ ）做基准物。
A.三氧化二砷
B.重铬酸钾
C.硫代硫酸钠
D.盐酸
47.配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（ ）中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶
B.白色橡皮塞试剂瓶
C.白色磨口塞试剂瓶
D.试剂瓶
48.NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，标定结果比标签浓度（ ）。
A.高
B.低
C.不变
D.无法确定
49.采用蒸馏法和离子交换法制备得到的分析用水，适用于一般化学分析工作，属于（ ）。
A.三级水
B.二级水
C.一级水
D.等外水
50.氢型阳离子交换树脂能除去水中的（ ）杂质。
A.阳离子
B.阴离子
C.中性分子
D.低分子
51.实验室三级水的储存容器（ ）。
A.只能是密闭、专用金属容器
B.只能是密闭、专用玻璃容器
C.只能是密闭、专用聚乙烯容器
D.可以是密闭、专用聚乙烯容器或密闭、专用玻璃容器
52.可以适当储存的分析用水是（ ）。
A.二级水和三级水
B.一级水和二级水
C.一级水和三级水
D.一级水、二级水和三级水
53.三级水在储存中，其玷污的主要来源是（ ）。
A.水中的有机物
B.容器可溶成分的溶解、空气中的二氧化碳和其他杂质
C.水中的无机盐
D.水中的灰尘
54.欲配制250mL0.1mol/L的NH4SCN溶液，可称取（ ）g分析纯的NH4SCN。M（NH4SCN）=76.12g/mol。
A.1
B.2
C.3
D.4
55.将试样与固体溶剂混合，在高温下加热，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物的方法是指（ ）。
A.分解
B.配位
C.溶解
D.熔融
答案：
1 B 2 C 3 C 4 C 5 C 6 D
7 B 8 C 9 B 10 B 11 A 12 C
13 A 14 A 15 C 16 B 17 A 18 C
19 A 20 B 21 C 22 D 23 C 24 C
25 B 26 C 27 B 28 B 29 C 30 D
31 B 32 D 33 D 34 D 35 A 36 B
37 B 38 C 39 D 40 B 41 C 42 D
43 A 44 B 45 C 46 A 47 B 48 B
49 A 50 A 51 D 52 A 53 B 54 B
55 D
二、判断题
1.影响Na2S2O3标准溶液浓度稳定性的因素有空气中二氧化碳和氧气的影响、细菌的影响和光照的影响。（ ）
2.直接配制法配制标准溶液，其基准物应是容量分析基准试剂。（ ）
3.滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过空白试验方法检验。（ ）
4.国家标准规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15～25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。（ ）
5.滴定分析中常用的标准溶液，一般选用分析纯试剂配制，再用基准试剂标定。（ ）
6.仪器分析中，浓度低于0.1mg/mL的标准溶液，常在临用前用较高浓度的标准溶液在容量瓶内稀释而成。（ ）
7.在配制溶液和分析试验中所用的纯水，要求其纯度越高越好。（ ）
8.一般实验用水可用蒸馏、反渗透或去离子法制备。（ ）
9.标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般保持在6～8mL/min。（ ）
10.可用直接法制备标准溶液的试剂是高纯试剂。（ ）
11.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。（ ）
12.直接配制标准滴定溶液时，必须使用基准试剂。（ ）
13.配制酸或碱溶液时应在烧杯中进行，不应在量筒、细口瓶、锥形瓶中进行。（ ）
14.制备标准溶液用水，在未注明其他要求时，应符合GB 6682中一级水的规格。（ ）
15.购置的标准物质硝酸银标准滴定溶液可以用。（ ）
16.配制氢氧化钠标准溶液时，通常是先将NaOH配成饱和溶液。（ ）
17.高锰酸钾标准溶液要保存在棕色瓶中，避免见光分解。（ ）
18.高锰酸钾溶液可以用直接法进行配制。（ ）
19.重铬酸钾可作基准物直接配成标准溶液。（ ）
20.分析实验室用水的常用制备方式有蒸馏法、离子交换法、电渗析法、反渗透法等，要求达到国家标准规定的用水规格后方可使用。（ ）
21.离子色谱分析应用去离子水，并经过脱气处理。（ ）
22.卡尔·费休试剂应保存在磨口瓶中，放于暗处，并防止大气中湿气的影响。（ ）
23.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ ）
24.实验室配制10％草酸钠溶液500g，需要称量草酸钠固体50g。（ ）
25.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，洗涤液转入容量瓶时，不慎倒在瓶外，使配制溶液的浓度偏高。（ ）
26.制备2L 1.5mol/L的Na2SO4溶液，所需Na2SO4的质量是213g。（ ）
27.称取0.7875g硝酸银定容至500mL，此溶液1.00mL含0.1mg银（银的相对原子质量为108）。（ ）
28.配制50g/L亚硫酸钾溶液100mL，需要称量亚硫酸钾15g。（ ）
29.实验室用Pb（NO3）2配制0.1mg/mL Pb2+的标准溶液1000mL，需称取Pb（NO3）2固体0.1598g（铅的相对原子质量为207）。（ ）
30.用离子交换法制取的纯水叫“去离子水”。（ ）
31.实验室用水技术指标中对一级水和二级水的pH值不做规定，因此它是随意的。（ ）
32.实验用水技术指标中规定三级水的pH范围是5.0～8.5。（ ）
33.标准缓冲溶液是测定pH值的基准，由于缓冲溶液对酸度有一定的缓冲性，因此配制标准缓冲溶液不必准确无误。（ ）
34.只要是优级试剂都可做基准试剂。（ ）
35.盛装浓硫酸的瓶口敞开，质量会增加，因为浓硫酸易吸收空气中的水分。（ ）
36.欲配制10％NaCl溶液500g，需称取5gNaCl。（ ）
37.盛装浓盐酸的瓶口敞开，质量会减小，因为浓盐酸易挥发。（ ）
38.标定NaOH标准溶液的基准物是草酸或邻苯二甲酸氢钾。（ ）
39.化学试剂的纯度、用量一旦确定，所引入的分析空白值是恒定的。（ ）
40.分析试验所用的水，要求其纯度符合标准的要求即可。（ ）
41.分析实验室用一级水必须在使用前制备。（ ）
42.实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和重铬酸钾配制而成的。（ ）
43.一般实验室中的浓碱溶液用塑料容器盛装。（ ）
44.配制碱标准滴定溶液时需用除二氧化碳的水。（ ）
45.容量分析工作基准试剂主要用于容量分析标准溶液的定值。（ ）
46.采用蒸馏法和离子交换法制备得到的分析用水，适用于一般化学检验工作，属于三级水。（ ）
47.自来水通过阳离子交换柱除去阴离子，再通过阴离子交换柱除去阳离子，出水即可使用，但水质不太好，pH大于7。（ ）
48.电渗析法不适于单独制取纯水，可以与反渗透或离子交换法联用。（ ）
49.分析实验室用水中三级水可以贮存在玻璃容器中。（ ）
50.常见的分离和富集方法是沉淀和萃取。（ ）
答案：
1 √ 2 √ 3 √ 4 √ 5 √ 6 √
7 × 8 √ 9 √ 10 × 11 √ 12 √
13 √ 14 × 15 √ 16 √ 17 √ 18 ×
19 √ 20 √ 21 √ 22 × 23 √ 24 √
25 × 26 × 27 × 28 × 29 √ 30 √
31 × 32 × 33 √ 34 × 35 √ 36 ×
37 √ 38 √ 39 √ 40 √ 41 √ 42 √
43 √ 44 √ 45 √ 46 √ 47 × 48 √
49 × 50 √
三、问答题
1.长期用玻璃瓶贮装的溶液会发生怎么变化？
2.氢氧化钠及其溶液为什么不能长期存放在空气中？
3.直接配制标准溶液的试剂必须符合哪几点要求？
4.实验室用水分几级？你用的是哪一级，其技术指标是多少？
5.引起化学试剂变质的原因有哪些？
6.化学试剂分几级？标签都是什么颜色？标定氢氧化钠标准溶液应选用什么作基准物？
7.溶液瓶子上的标签应包括哪些内容？
8.配出的卡尔·费休溶液滴定度太小或根本无色，可能是什么原因造成的？如何解决？
9.配制出的Na2S2O3标准溶液浓度不稳定且总是下降。可能是什么原因造成的？如何解决？
答案：1.会使溶液中含有钠、钙、硅酸盐杂质或使溶液中某些离子吸附于玻璃表面，使溶液中该离子浓度降低。
2.因为氢氧化钠及其溶液都能吸收空气中的氧气、二氧化碳和水发生强烈反应，影响氢氧化钠的纯度。
3.（1）纯度高，杂质含量<0.01％（或不超过0.01％～0.02％）；（2）组成与化学式相符（若含有结晶水，其含量也应与化学式相符）；（3）性质稳定（不分解，不吸潮，不吸收CO2等）；（4）容易溶解。
4.分三级，用的是三级水。技术指标：pH值和电导率，pH值为5.0～7.5（25℃）电导率（25℃）≤5.0μS/cm。
5.答：（1）空气中O2、CO2影响；（2）光线的影响；（3）温度的影响；（4）湿度的影响。
6.化学试剂等级标准
标定NaOH标准溶液选邻苯二甲酸氢钾或草酸作基准物。
7.应包括品名、浓度、配制日期等，有时还要注明配制人名字，以示负责，有些溶液还应标明有效期。
8.试剂中水分太高或未经处理，如甲醇、吡啶、乙二醇、甲醚等必须用灼烧过的分子筛处理。处理前最好用色谱法测一下试剂中的水分，太高无处理价值应弃去不用，不能只看标签。如用气体SO2配制，SO2必须脱净水分。
9.Na2S2O3溶液配好后应煮沸10min，放置半个月以后过滤再标定。否则因细菌作用Na2S2O3逐渐分解，浓度会下降，尤其夏季下降更快。另外，加少许Na2CO3也有抑制细菌活动的作用。溶液应放暗处，避光保存。
四、计算题
1.欲配制500mL的0.1mol/L HCl溶液，应量取c（HCl）=11.8mol/L的浓HCl多少mL？
2.欲配制质量分数为20％的NaOH溶液500g，需要NaOH固体和水各多少克？
3.称取NaOH6.000g，溶解后配制成1000mL溶液，求该溶液的质量浓度？该溶液的物质的量浓度？
4.欲配制c（Na2CO3）=0.5mol/L溶液500mL，如何配制？［M（Na2CO3）=106g/mol］
5.欲配制c（H3PO4）=0.5mol/L溶液500mL，如何配制？结果保留整数位。
［已知浓H3PO4密度ρ=1.69g/cm3，w=85％，M（H3PO4）=98g/mol］
6.欲配制w（H2SO4）=62％的硫酸溶液（ρ=1.52g/cm3）240mL，需质量分数为92％的硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）和质量分数为40％的硫酸溶液（ρ=1.30g/cm3）各多少毫升？结果保留四位有效数字。
答案：1.解：c1V1=c2V2
2.解：需NaOH固体为500×20％=100g
需要水为500-100=400g
3.解：ρ（NaOH）=m/V=6.000/（1000×10-3）=6g/L
c（NaOH）=m/MV=6.000/（40.00×1.000）=0.1500mol/L
4.解：m=c（Na2CO3）VM（Na2CO3）/1000=0.5×500×106/1000=26.5g
称取Na2CO326.5g溶于水中，并用水稀释至500mL，摇匀。
5.解：c（H3PO4）V稀/1000=V浓ρw/M（H3PO4）
V浓=0.5×500×98/1000×1.69×85％=17mL
量取H3PO417mL，加水稀释至500mL，摇匀。
6.解：设需质量分数为92％硫酸V1mL
240×1.52×62％=V1×1.84×92％+（240-V1）×1.30×40％
V1=86.44mL
需要质量分数为40％的硫酸溶液V2=153.6mL
量取约154mL40％的稀硫酸于500mL烧杯中，再量取约87mL质量分数为92％的浓硫酸缓慢倒入此烧杯中，搅拌混合均匀。