第一章　化学分析基础知识

第一节　无机化学基础知识

一、选择题

1.浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑，这是浓H₂SO₄的（　）。

A.酸性

B.吸水性

C.强氧化

D.酸性和脱水性

2.下列危险品中属于遇水燃烧的是（　）。

A.Fe

B.Na

C.Cl

D.Pt

3.下列物质中不是强电解质是（　）。

A.磷酸

B.硫酸钡

C.固体氯化钠

D.液态氯化氢

4.0.1mol/L的氨水溶液的电离度是1％，这个溶液的pH=（　）。

A.1

B.4

C.1

D.11

5.在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H⁺浓度会（　）。

A.增大

B.不变

C.减小

D.无法确定

6.向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（　）。

A.不变

B.增大

C.减小

D.无影响

7.温度升高能加快化学反应速率，其原因是（　）。

A.活化能降低

B.活化分子减少

C.活化分子增加

D.有效碰撞减少

8.下列物质由分子构成的是（　）。

A.甲烷

B.二氧化硅

C.金属汞

D.碳化硅

9.（　）不是由分子构成，而是直接由同种元素的原子构成的。

A.碘

B.金刚石

C.氯化钠

D.钢

10.原子是（　）。

A.保持物质化学性质的最小微粒

B.物理变化中的最小微粒

C.化学变化中的最小微粒

D.不能再分的最小微粒

11.下列关于原子的说法正确的是（　）。

A.核电荷数=中子数

B.质子数=中子数

C.质子数=核外电子数

D.中子数=核外电子数

12.元素A的原子有2个电子层，最外层有7个电子，A原子的核电荷数是（　）。

A.7

B.9

C.2

D.10

13.元素R的原子质量数为35，中子数为18，核外电子数是（　）。

A.16

B.19

C.17

D.18

14.原子核中必定含有的微粒是（　）。

A.质子

B.中子和质子

C.中子

D.质子和电子

15.关于化学键叙述正确的是（　）。

A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间

C.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D.相邻的两个离子之间的相互作用

16.一般情况下，关于共价键的叙述正确的是（　）。

A.共价键无方向性

B.共价键无饱和性

C.共价键有方向性也有饱和性

D.共价键无方向性有饱和性

17.下列物质中既有离子键又含有共价键的是（　）。

A.H₂O

B.CaCl₂

C.Cl₂

D.NaOH

18.下列化合物中，氯元素化合价最高的是（　）。

A.KClO₃

B.CaCl₂

C.HClO

D.HClO₄

19.关于元素的叙述正确的是（　）。

A.指化学变化中的最小微粒

B.只表示种类，不表示个数

C.既表示种类又表示个数

D.只表示分子的微观结构

20.元素是具有相同（　）的同一类原子的总称。

A.质量

B.中子数

C.核电荷数

D.电子数

21.化学性质是物质在（　）中表现出来的性质。

A.化学变化

B.蒸发

C.结晶

D.结构变化

22.下列叙述中属于物理变化的是（　）。

A.汽油燃烧

B.汽油挥发

C.澄清的石灰水变浑浊

D.铁生锈

23.关于镁条在空气中燃烧的实验，最能说明该变化是化学变化的是（　）。

A.放出热量

B.镁条迅速变短

C.放出耀眼的白光

D.镁条燃烧后变成白色粉末

24.物质发生化学变化一定（　）。

A.有颜色变化

B.有发光发热现象

C.有新物质生成

D.有气体放出

25.某反应的离子方程式是，此反应属于（　）。

A.化合反应

B.置换反应

C.复分解反应

D.分解反应

26.在化学反应中，某元素由游离态变为化合态时，该元素（　）。

A.一定被还原

B.可能被还原也可能被氧化

C.一定被氧化

D.既不被氧化也不被还原

27.决定化学反应快慢的主要因素是（　）。

A.反应温度

B.反应物浓度

C.催化剂

D.反应物的性质

28.在Cl₂+H₂OHCl+HClO的平衡体系中，使HClO的浓度增大的方法是（　）。

A.减压

B.增大氯水浓度

C.加水

D.加盐酸

29.当3H₂+N₂2NH₃反应达到平衡时，下列说法正确的是（　）。

A.H₂与N₂不再化合

B.H₂、N₂、NH₃的浓度相等

C.平衡体系中各组分的质量不变

D.NH₃停止分解

30.（　）对化学平衡无影响。

A.温度

B.压力

C.催化剂

D.浓度

31.都易溶于水的一组物质是（　）。

A.NaCl，AgCl

B.H₂SiO₃，H₂SO₄

C.Ba（OH）₂，NaOH

D.BaSO₄，Ba（NO₃）₂

32.按还原性从强到弱的顺序排列的一组物质是（　）。

A.Al，Mg，Fe²⁺

B.Mg，Fe²⁺，Al

C.Fe²⁺，Al，Mg

D.Mg，Al，Fe²⁺

33.下列物质能与Na₂CO₃反应的是（　）。

A.HCl

B.KOH

C.NaAc

D.NaCl

34.在CO₂气体中混有少量HCl，要除去HCl，最好用（　）处理。

A.氨水

B.饱和NaHCO₃溶液

C.浓硫酸

D.NaOH溶液

35.下列物质能共存于同一溶液中的是（　）。

A.NaCl，MgCl₂

B.BaCl₂，H₂SO₄

C.Ca（OH）₂，H₃PO₃

D.AgNO₃，FeCl₃

36.下列物质属于电解质的是（　）。

A.蔗糖

B.甲烷

C.乙酸

D.二氧化碳

37.不能导电的非电解质是（　）。

A.液态NaCl

B.固态NH₄Cl

C.盐酸

D.乙醇

38.（　）属于强电解质。

A.H₂S

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.CO₂

39.判断强弱电解质的依据是（　）。

A.水溶液导电性的强弱

B.水溶液中离子浓度的大小

C.是离子化合物还是共价化合物

D.电解质溶于水后是完全电离还是部分电离

40.将0.1mol/L的氨水稀释10倍时，电离度增大，溶液中的氢离子浓度（　）。

A.增大

B.不变

C.减小

D.无法判断

41.一定能使某弱电解质在溶液中的电离度增大的方法是（　）。

A.加酸

B.加碱

C.浓缩

D.升温

42.关于电离平衡常数，关于电离平衡常数叙述错误的是（　）。

A.能衡量电解质电离的相对强弱

B.不随浓度的变化而变化

C.与温度有关

D.不随任何条件而改变

43.氨水中有下列平衡体系：NH₃+H₂ONH₃·H₂OOH^-，若要使浓度加大，可采取的措施是（　）。

A.增大压力

B.加入盐酸

C.升高温度

D.加入烧碱

44.下列离子方程式正确的是（　）。

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：+H⁺CO₂↑+H₂O

C.盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂CO₃

D.硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合：CuSO₄+S^2-CuS↓+

45.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+BaSO₄↓来表示的是（　）。

A.Ba（OH）₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2H₂O

B.Ba（NO₃）₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HNO₃

C.BaCl₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+2NaCl

D.BaCl₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HCl

46.将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则溶液中存在的离子是（　）。

A.H⁺，Na⁺，OH^-，Cl^-

B.H⁺，Na⁺，Cl^-

C.Na⁺，Cl^-

D.Na⁺，OH^-，Cl^-

47.某二价金属3.2g，在氧气中燃烧生成4.0g氧化物，该金属元素的相对原子质量是（　）。

A.64

B.40

C.32

D.8

48.不能加快溶质溶解速度的办法是（　）。

A.研细

B.搅拌

C.加热

D.过滤

49.利用酸和锌反应制取氢气时，一般选用的酸是（　）。

A.稀盐酸

B.浓硫酸

C.稀硫酸

D.浓硝酸

50.铜与浓硫酸反应生成的气体是（　）。

A.三氧化硫

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.氢气

51.某阴离子未知液初步试验结果如下：

（1）试液酸化，无气泡产生；

（2）中性溶液中加入BaCl₂无沉淀；

（3）硝酸溶液中加入AgNO₃有黄色沉淀；

（4）酸性溶液中加入KMnO₄，KMnO₄紫色褪去，加淀粉呈蓝色；

（5）试液加入Pb（Ac）₂生成金黄色沉淀。

请判断未知液为下列哪种离子（　）。

A.Cl^-

B.Br^-

C.I^-

D.

52.下列无机酸中，哪一种酸具有配位性（　）。

A.HCl

B.浓H₂SO₄

C.H₃PO₄

D.CH₃COOH

53.KClO₃中Cl元素的化合价是（　）价。

A.-1

B.+5

C.0

D.+7

54.下列微粒中和氖原子有相同电子结构的微粒是（　）。

A.氧原子

B.氯离子

C.氦原子

D.钠离子

答案：

1 D　2 B　3 A　4 D　5 C　6 B

7 C　8 A　9 B　10 C　11 C　12 B

13 C　14 A　15 C　16 C　17 D　18 D

19 B　20 C　21 A　22 B　23 D　24 C

25 C　26 B　27 D　28 B　29 C　30 C

31 C　32 D　33 A　34 B　35 A　36 C

37 D　38 C　39 D　40 A　41 D　42 D

43 B　44 B　45 A　46 A　47 A　48 D

49 A　50 B　51 C　52 C　53 B　54 D

二、判断题

1.一切物质都是由分子组成的，而分子又是由原子组成的。（　）

2.金属钠、钾不准与水接触。（　）

3.“碳酸分解”、“硝酸钠与浓硫酸共热制硝酸”、“碳酸钙与盐酸反应”等反应，不属于氧化还原反应。（　）

4.氢氧化钠溶液能导电，但“酒精溶液”、“无水硫酸”、“液态氨”不导电。（　）

5.氧化数发生改变的反应叫做氧化还原反应，或者说凡是有电子得失的反应叫氧化还原反应。（　）

6.元素的性质主要决定于核外电子的排布，特别是最外层电子的排布。（　）

7.离子键只存在于离子化合物中。（　）

8.关于氧化物正确的说法是：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物是氧化物。（　）

9.白磷应保存在水中。（　）

10.惰性元素的原子序数是2，10，18，36。（　）

11.同种元素的原子质量都相等。（　）

12.具有相同质子数的原子属于同一种元素。（　）

13.物质的量浓度c（H₂SO₄）=2mol/L，那么物质的量浓度等于4mol/L。（　）

14.体积分数为3％ H₂O₂溶液，表示100mL溶液中含3mL市售H₂O₂（28％～30％）。（　）。

15.质量分数为15％的硫酸钠溶液表示20g里含水15g。（　）

16.置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是置换反应。（　）

17.只有两种物质生成另一种物质的反应叫化合反应。（　）

18.化学平衡是一种动态平衡。（　）

19.在氧化还原反应中，获得电子的物质叫氧化剂，它并不一定含有氧元素。（　）

20.锌可以置换溶液中的镁离子。（　）

21.在金属活动顺序中，排在氢后面的金属能够置换酸中的氢。（　）

22.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。（　）

23.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（　）

24.在一定的温度下，从50g硝酸钾不饱和溶液中取出5g溶液，剩下的溶液变为饱和溶液。（　）

25.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多。（　）

26.AgNO₃溶液与KCl溶液反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-AgCl↓。（　）

27.碳酸盐和盐酸反应的离子方程式为：2H⁺+H₂CO₃。（　）

28.相对原子质量就是一个原子的质量，它的单位是千克。（　）

29.原子的质量很小，一般不直接使用原子的实际质量，而采用各种原子的相对质量。（　）

30.一个分子中各原子的相对原子质量总和就是相对分子质量，相对分子质量无单位。（　）

31.NaOH的相对分子质量是40g/mol。（　）

32.20℃时，100g某饱和溶液含溶质10g，这种溶质的溶解度也就是10g。（　）

33.温度升高时，物质的溶解度增大。（　）

34.当溶液达到饱和状态后，无论如何也不能再溶解该溶质了。（　）

35.气体溶解度随着温度的升高而减小，随着压力的增大而增大。（　）

36.在20℃时，100g水中溶解21g氯化钾，这种氯化钾溶液的质量分数是17.4％。（　）

37.由于电子的质量极小，电子的得失对质量的影响可以忽略不计，所以离子的摩尔质量的数值即为该元素的相对原子质量。（　）

38.一定质量的物质，其物质的量与摩尔质量有关，与其所处的物态也有关。（　）

39.1mol硫酸的质量等于它的相对分子质量。（　）

40.1molCl^-质量约为35.5g。（　）

41.溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。（　）

42.在化学方程式中，各物质分子式前面的系数之比表示它们的摩尔数之比。（　）

43.90g水中含有5mol氢原子。（　）

44.在标准状况下，6.02×10²³个Cl₂所占的体积约是22.4L。（　）

45.在标准状况下，1gH₂所占的体积比1gN₂所占的体积小。（　）

46.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。（　）

47.196gH₂SO₄和80gNaOH所含的分子数相等。（　）

48.0.5mol的二氧化碳里含有6.02×10²³个氧原子和6g碳原子。（　）

49.在温度和体积不变的条件下，气体的压力与物质的量成反比。（　）

50.标准状况下，16g氧气和11.2L氢气的分子数相等。（　）

51.根据质量守恒定律可知：6g镁和8g氧气充分反应后一定能生成14g氧化镁。（　）

52.在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。（　）

53.等物质的量规则表达式为：标准物质的质量=待测物质的质量。（　）

54.物质的量相等的酸和碱中和时，生成的盐不一定是正盐。（　）

55.每摩尔Ca（OH）₂能给出2molOH-并能与2molH⁺结合，所以其基本单元的摩尔质量为74/2=37g/mol。（　）

56.分散在溶液中的微粒只有分子。（　）

57.一切透明的液体都是溶液。（　）

58.溶解只有物理过程，没有化学过程。（　）

59.物质以分子或离子的形态均匀地分散到另一种物质里的过程，称为溶解。（　）

60.食盐溶解在纯净水中，洁净透明，所以是纯净物。（　）

61.结晶方法常用来分离或提纯物质。（　）

62.含有水的晶体，叫做结晶水合物，这种说法是不正确的。（　）

63.某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到100℃时，该溶液不再饱和。（　）

64.同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。（　）

答案：

1 ×　2 √　3 √　4 √　5 √　6 √

7 √　8 √　9 √　10 √　11 ×　12 √

13 √　14 ×　15 ×　16 √　17 ×　18 √

19 √　20 ×　21 ×　22 √　23 ×　24 ×

25 ×　26 √　27 ×　28 ×　29 √　30 √

31 ×　32 ×　33 ×　34 ×　35 √　36 √

37 √　38 ×　39 ×　40 √　41 √　42 √

43 ×　44 √　45 ×　46 ×　47 √　48 √

49 ×　50 √　51 ×　52 √　53 ×　54 √

55 √　56 ×　57 ×　58 ×　59 √　60 ×

61 √　62 √　63 √　64 √

三、问答题

1.化学反应主要有哪几种类型？

2.复分解反应发生的条件是什么？

3.很多化学反应都在溶液中进行，其主要原因是什么？

4.为什么氯化钠和磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳，而萘和碘却易溶于四氯化碳，不易溶于水？

5.用简单的方法分别除去下列物质中的杂质。

（1）CaCO₃中混有少量的NaCl；（2）NaCl中混有少量Na₂CO₃；

（3）CuO中混有少量Cu粉；（4）KNO₃中混有少量的NaCl；

（5）食盐中混有少量砂粒；（6）铜粉中混有少量铁粉。

答案：1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2.产物有沉淀生成、有气体逸出、有弱电解质产生，三个条件满足其一即可。

3.因为在溶液中，各物质都是均匀分散在其中，当它们混合在一起时，能充分接触，反应迅速，反应完全。

4.氯化钠和磷酸、水都为极性分子，而萘和碘、四氯化碳为非极性分子；一般地，非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂，即相似相溶。

5.（1）加水溶解、过滤；（2）加适量的稀盐酸、蒸发；（3）高温灼烧；（4）加适量水溶解、加热、冷却、过滤；（5）加适量水、过滤、蒸发；（6）加适量的稀盐酸、过滤。

四、计算题

1.现有10℃的氯化钾不饱和溶液385g，其中溶有85g的氯化钾，设温度不变，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好饱和（10℃时氯化钾的溶解度是31g）。

2.煅烧含CaCO₃质量分数为94％的石灰石5000kg，可得2530kg的CaO，求CaO产品的产率。

答案：1.解：设10℃时85g氯化钾溶于mg水可恰成饱和溶液。

答：需蒸去的水为385-（274.2+85）=25.8g。

2.解：纯CaO的量是：5000×94％=4700kg

答：CaO产品的产率为96％。