习题

1.下列说法是否正确？为什么？

（1）一定量气体的体积与温度成正比。

（2）1mol任何气体的体积都是22.4L。

（3）气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。

（4）对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。

2.在标准状况下，0.00400L的AsH₃气体的物质的量为多少？此时，该气体的密度是多少？

3.由0.538mol He（g）、0.315mol Ne（g）和0.103mol Ar（g）组成的混合气体，在25℃时体积为7.00L，试计算（1）各气体的分压；（2）混合气体的总压力。

4.乙炔是一种重要的焊接燃料，实验室用电石（CaC₂）与水反应制备乙炔：CaC₂（s）+2H₂O（l）C₂H₂（g）+Ca（OH）₂（aq）。某学生在23℃时用排水集气法收集乙炔，气体总压力为98.4kPa，总体积为523mL，已知23℃时水的蒸气压为2.8kPa，计算该同学收集到的乙炔气体质量。

5.实际气体的行为在什么条件下接近理想气体？实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是什么？

6.用亨利定律说明“潜涵病”的成因。

7.稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂高？为什么？

8.拉乌尔定律和亨利定律的适用范围分别是什么？

9.将0℃的冰放在0℃的水中和将0℃的冰放在0℃的盐水中，各有什么现象？为什么？

10.判断下列说法是否正确，为什么？

（1）在T℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，可以推断A比B有较低的正常沸点。

（2）0.1mol·kg^-1甘油的水溶液和0.1mol·kg^-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。

（3）质量分数0.01的葡萄糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。

（4）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压越大。

11.简要回答下列问题：

（1）提高水的沸点可以采用什么方法？

（2）为什么海水鱼不能生活在淡水中？

（3）雪地里撒些盐，雪就融化了，简述原因。

（4）盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了太浓的肥料，植物会被“烧死”，能否用某个依数性来说明部分原因？

（5）处于恒温条件下的封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液，放置足够长时间后会有何现象发生？为什么？

（6）北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，会发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨里面已经解冻了，为什么？

12.某化合物的最简式是C₄H₈O₂，将2.56g该化合物溶解于100g苯中，测得凝固点比纯苯低0.738K。已知苯的K_f=5.12K·kg·mol^-1，计算并推断该化合物在苯溶液中的化学式。

13.临床上用的葡萄糖（C₆H₁₂O₆，摩尔质量为180）等渗液的凝固点降低值为0.543℃，溶液的密度为1.085g·cm^-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少？（水的K_f=1.86K·kg·mol^-1）

14.在37℃时人体血液的渗透压为780kPa，现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖盐水溶液供静脉注射，若已知上述1.0L葡萄糖盐水溶液含22g葡萄糖，问其中应含食盐多少？

15.将5.00g鸡蛋白溶于水中并配成1.00L溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为306Pa，求鸡蛋白的平均摩尔质量。

16.某水溶液中含非挥发性溶质，在271.7K时凝固，298.15K时纯水的蒸气压为3.178kPa，水的K_f=1.86K·kg·mol^-1，K_b=0.512K·kg·mol^-1，求：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298.15K时的蒸气压；（3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）。

（中南大学　王曼娟）