习题

1.指出下列各酸的共轭碱：H₂P、HP、N、H₃O⁺、H₂O。

指出下列各碱的共轭酸：Ac^-、N、［Al（H₂O）₅OH］²⁺、HC、H₂O。

2.已知H₂S的pK_a1=7.05，pK_a2=11.95，NH₃·H₂O的pK_b=4.75，试比较S^2-、HS^-和NH₃的碱性强弱。

3.计算0.10mol·L^-1H₂C₂O₄水溶液中各离子的平衡浓度。

4.已知NH₃·H₂O溶液的浓度为0.10mol·L^-1。（1）计算该溶液的OH^-浓度、pH值和解离度。（2）若在该溶液中加入NH₄Cl，使其在溶液中的浓度为0.10mol·L^-1，计算此溶液的OH^-浓度、pH值和解离度。（3）比较上述计算结果并解释。

5.分别计算两性物质HCOONH₄溶液和NaHCO₃溶液的pH值，解释为何前者呈弱酸性，后者呈弱碱性。

6.将0.10mol·L^-1的某一元弱酸60mL，与0.10mol·L^-1NaOH溶液20mL混合，并稀释至100mL后，测得溶液的pH值为5.40，求该一元弱酸的质子转移平衡常数。

7.浓度均为0.10mol·L^-1的Na₂S和Na₃PO₄，哪种溶液的pH值较小？

8.在0.20mol·L^-1HAc溶液中，［已知K_a（HAc）=10^-5，K_b（NH₃·H₂O）=10^-5］

（1）加入等体积的H₂O，解离度α=　　　　%，pH=　　　　。

（2）加入等体积的0.2mol·L^-1NaOH的溶液，pH=　　　　。

（3）加入等体积的0.2mol·L^-1NH₃·H₂O的溶液，pH=　　　　。

9.室温下0.10mol·L^-1HB溶液的pH值为3，则0.10mol·L^-1NaB溶液的pH值为多少？

10.已知25℃时，PbI₂的K_sp=7.1×10^-9，计算

（1）PbI₂在水中的溶解度（mol·L^-1）；

（2）PbI₂饱和溶液中［Pb²⁺］和［I^-］；

（3）PbI₂在0.10mol·L^-1KI溶液中的溶解度（mol·L^-1）；

（4）PbI₂在0.20mol·L^-1Pb（NO₃）₂溶液中的溶解度（mol·L^-1）。

11.在Pb（NO₃）₂与NaCl的混合溶液中，Pb（NO₃）₂的浓度为0.20mol·L^-1，在此混合溶液中

（1）Cl^-的浓度为5.0×10^-4mol·L^-1时，能否产生PbCl₂沉淀。

（2）Cl^-的浓度为多大时，开始生成PbCl₂沉淀。

（3）Cl^-的浓度为6.0×10^-2mol·L^-1时，溶液中Pb²⁺的浓度为多少。

12. 0.30mol·L^-1HCl溶液中含有一定数量的Cd²⁺，当不断通入H₂S气体并达到饱和（［H₂S］=0.10mol·L^-1）时，Cd²⁺能否沉淀完全。

13.某溶液中含有Fe³⁺和Mg²⁺，浓度均为0.10mol·L^-1，欲将两者分离，应如何控制溶液的pH值。

14.在500mL 0.20mol·L^-1的MgCl₂溶液中，加入500mL 0.020mol·L^-1NH₃·H₂O，是否有Mg（OH）₂沉淀产生。若再加入0.10mol NH₄Cl固体，有无变化。

15.判断下列反应进行的方向。（设各反应离子的浓度均为0.10mol·L^-1）

（1）PbCO₃（s）　+　S^2-　　PbS（s）　+　C

（2）AgBr（s）　+　Cl^-　　AgCl（s）　+　Br^-

（中南大学　何跃武）