习题

1.举例说明缓冲溶液的作用原理。

2.缓冲溶液的组成特点是什么？下列组合中，哪些可以配制成缓冲溶液？

（1）HAc-NaOH

（2）HCl-NaCl

（3）HCl-Tris

（4）NaH₂PO₄-NaOH

（5）HCl-NH₃·H₂O

（6）H₂CO₃-NaOH

3.分别计算下列三种缓冲溶液的pH值，其中哪种溶液的缓冲能力最强？（乳酸的pK_a=3.86）

（1）1L溶液中含有0.010mol乳酸和0.10mol乳酸钠

（2）1L溶液中含有0.050mol乳酸和0.050mol乳酸钠

（3）1L溶液中含有0.10mol乳酸和0.10mol乳酸钠

4.影响缓冲容量的主要因素有哪些？总浓度相同，缓冲比相同的HAc-NaAc和HCOOH-HCOONa缓冲系的缓冲容量是否相同？

5.选择缓冲系的依据是什么？已知下列缓冲溶液中弱酸的pK_a值，试计算各缓冲溶液的缓冲范围。

（1）ClCH₂COOH-NaOH　（pK_a=2.85）

（2）HCOOH-NaOH　（pK_a=3.75）

（3）HAc-NaOH　（pK_a=4.76）

欲配制pH=3.00的缓冲溶液，应选择哪种缓冲系最好。

6.由弱酸HB（K_a=5.0×10^-6）及其共轭碱B^-组成的缓冲溶液中，HB的浓度为0.25mol·L^-1，在100mL此溶液中加入0.20g NaOH固体（忽略体积变化），所得溶液的pH值为5.60，计算加NaOH之前溶液的pH值为多少。

7.计算总浓度分别为0.20mol·L^-1和0.050mol·L^-1，缓冲比均为1∶1的某缓冲系的缓冲容量。

8.配制pH=5.0的缓冲溶液100mL，应选择何种缓冲系？所选缓冲系中的共轭酸碱各需多少毫升？（浓度均为0.1mol·L^-1）

9.37℃时实验测得某血样中，HC和CO₂（溶解）的总浓度为2.80×10^-2mol·L^-1，pH=7.46，求此血样中HC和CO₂（溶解）的浓度分别为多少？（血浆中H₂CO₃的pK'_a=6.10）

10.配制pH=10.00的NH₃-N缓冲溶液1.0L，需要在350mL浓度为15mol·L^-1的NH₃·H₂O中加入NH₄Cl多少克，已知NH₃·H₂O的pK_b=4.75。

11.用0.025mol·L^-1的H₃PO₄溶液和0.025mol·L^-1的NaOH溶液，配制pH值为7.40的缓冲溶液100mL。计算所需H₃PO₄和NaOH溶液的体积比。

（中南大学　何跃武）