项目小结

一、原子结构

（1）描述核外电子运动状态的四个量子数：主量子数与电子层，电子云形状和电子亚层，磁量子数与电子云的伸展方向，自旋量子数与电子的自旋。

（2）四个量子数及其对应的原子核外电子排布。

（3）核外电子排布遵循的三条原则：保里不相容原理，能量最低原则和洪特规则。

（4）元素周期表中的周期、族以及分区、原子的电子层结构特点和元素的典型性质。

7个周期：（1特短周期；2，3短周期；4，5长周期；6，7特长周期；7也是不完全周期）。

7个主族：ⅠA～ⅦA；7个副族：ⅢB～ⅦB，ⅠB～ⅡB；1个0族；1个Ⅷ族。

①s区元素；②p区元素；③d区元素；④ds区元素；⑤f区元素。

（5）原子半径、电离能、电负性等概念及周期性变化规律。

①原子半径及其变化规律：同一周期从左向右原子半径减小；同族元素自上而下原子半径增大。

②电离能变化规律：同一周期从左向右电离能增大；同族元素自上而下电离能减小。

③电负性变化规律：同一周期从左向右电负性增大；同族元素自上而下电负性减小。

④元素的金属性与非金属性变化规律：同一周期从左向右金属性减弱，非金属性增强，；同族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱。

⑤元素的氧化数变化规律：非金属元素的最高氧化数与负氧化数的绝对值之和等于8。

二、分子结构

1.化学键——离子键、共价键、金属键

离子键本质：阴阳离子间静电引力。

离子键特点：无方向性；无饱和性。

2.氢键：形成氢键的条件、氢键的强弱、氢键的键能、氢键的类型、氢键的作用。