习题

一、填空题

1.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。这种关系称为________。

2.各类酸碱反应共同的实质是________。

3.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越________，其共轭碱的碱性就越________。

4.已知吡啶的=1.7×10^-9，则其共轭酸的=________；已知氨水的=1.77 × 10^-5，则其共轭酸的=________。

5.如果在室温下，测得某溶液的H⁺浓度为3.2 × 10^-3mol/L；则该溶液为________溶液，溶液中OH^-浓度为________，溶液pH为________。

6.能抵抗外加的少量________、________或________，而保持溶液________基本不变的溶液称为缓冲溶液。

7.是两性物质，计算其氢离子浓度的最简公式是________。

8.1L水溶液中含有0.20mol某一元弱酸（=10^-4.8）和0.20mol该酸的钠盐，则该溶液的pH为________。

9.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以________________为依据的。

10.用0.100mol/L HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液的pH突跃范围为9.7～4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小至1/10，则pH突跃范围是________。

11.在理论上，时，溶液的pH=，此pH称为指示剂的________。

12.甲基橙的=3.4，其理论变色范围的pH应为________。

13.指示剂的变色范围越________越好。

14.0.1mol/L的H₃BO₃（=9.22）________（是/否）可用NaOH直接滴定分析。

15.标定0.1mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25mL左右，若以邻苯二甲酸氢钾（M=204.2g/mol）为基准试剂应称取________左右；若改用草酸（H₂C₂O₄· 2H₂O，M = 126.1g/mol）为基准试剂，则应称取________________左右。

二、判断题

1.将1×10^-5mol/L的HCl溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8。（ ）

2.强酸的共轭碱一定很弱。（ ）

3.在纯水中加入酸后，水的离子积会大于10^-14。（ ）

4.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的1/2。（ ）

5.多元弱酸弱碱，由于各级解离能力几乎差不多，因此常以第一级解离来讨论。（ ）

6.H₂S溶液中[H⁺] =2[S^2-]。（ ）

7.缓冲溶液在任何pH条件下都能起缓冲作用。（ ）

8.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（ ）

9.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。（ ）

10.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。（ ）

三、选择题

1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。

A.-HAc

B.NH₃-

C.HNO₃-

D.H₂SO₄-

2.已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol/L其共轭碱溶液的pH是（ ）。

A.11.0

B.9.0

C.8.5

D.9.5

3.下列阴离子的水溶液，若物质的量浓度相同，则何者碱性最强（ ）？

A.

B.

C.

D.

4.计算二元弱酸的pH时，若，经常（ ）。

A.只计算第一级解离而忽略第二级解离

B.一、二级解离必须同时考虑

C.只计算第二级解离

D.与第二级解离完全无关

5.以下各组物质具有缓冲作用的是（ ）。

A.HCOOH-HCOONa

B.HCl-NaCl

C.HAc-H₂SO₄

D.NaOH-NH₃·H₂O

6.配制pH=10.0的缓冲液，可考虑选用的缓冲对是（ ）。

A.HAc-NaAc

B.HCOOH-HCOONa

C.H₂CO₃-NaHCO₃

D.NH₃-NH₄Cl

7.以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）。

A.0.1mol/L子NaOH滴定0.1mol/L HCl

B.1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl

C.0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc

D.0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH

8.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ ）。

A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B.指示剂的变色范围越窄越好

C.HIn与In^-的颜色差异越大越好

D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

9.相同浓度的三种碱性物质水溶液，其碱性强弱的顺序为（ ）。

A.

B.

C.

D.

10.用强碱滴定一元弱酸时，应符合的条件，这是因为（ ）。

A.时滴定突跃范围窄

B.时无法确定化学计量关系

C.时指示剂不发生颜色变化

D.时反应不能进行

11.欲使0.1mol/L HAc溶液解离度减小，pH增大，可加入（ ）。

A.0.1mol/L HCl

B.固体NaAc

C.固体NaCl

D.H₂O

12.蒸馏法测定，蒸出的NH₃用H₃BO₃溶液吸收，然后用HCl标准溶液滴定，H₃BO₃溶液加入量（ ）。

A.已知准确浓度

B.已知准确体积

C.不需准确量取

D.浓度、体积均需准确

13.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。

A.硼砂和EDTA

B.草酸和K₂Cr₂O₇

C.CaCO₃和草酸

D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

14.强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（ ）。

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.溴酚蓝（=4.0）

15.碳酸钠标定盐酸应选用下列哪种指示剂（ ）。

A.酚酞

B.甲基橙

C.甲基红

D.百里酚酞

四、简答题

1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有两性？请分别写出它们的共轭碱或酸。

，S^2-，，NH₃，，H₂S，H₂O，H₃O⁺，OH^-，HS^-，，[Al（H₂O）₅OH]²⁺。

2.欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为）。

HAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）

五、计算题

1.在室温下，H₂CO₃饱和溶液浓度为0.040mol/L，求室温下，H₂CO₃饱和溶液中的pH近似值。已知该温度下。

2.计算0.10mol/L的NH₄Cl和0.20mol/L的氨水组成的缓冲溶液的pH。

3.配制1000mL pH=10、NH₃·H₂O的浓度为0.2mol/L的缓冲溶液，需NH₄Cl晶体多少克？需6mol/LNH₃·H₂O溶液多少毫升？如何配制？

4.若用0.02mol/L HCl溶液滴定20.00mL的0.02mol/L的KOH溶液，试计算化学计量点前0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH。可以采用何种指示剂？

5.称取无水Na₂CO₃1.3078g，溶解后稀释至250mL。移取25.00mL上述Na₂CO₃溶液，用以标定HCl溶液。已知化学计量点时消耗HCl溶液24.75mL，求此HCl溶液的浓度？

6.称取纯CaCO₃0.5000g溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。1.000mL NaOH相当于1.010mL HCl溶液，求这两种溶液的浓度。

7.吸取密度为1.004g/mL的醋样10.0mL置于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1014mol/L NaOH滴定醋中的HAc，如需要44.86mL，则醋样中HAc的含量为多少？

8.称取2.449g面粉，经消化处理后加入过量的NaOH溶液，加热，蒸出的氨吸收在100.0mL 0.01086mol/L HCl标准溶液中，过量的HCl用0.01228mol/L NaOH溶液回滴，用去15.30mL，计算面粉中粗蛋白质的质量分数（对面粉，粗蛋白质含量为氮含量乘以5.7）。